معرفی محصول
اسيد سولفوريک خالص (H2SO4) دارای جرم مولكولی 98/08 مايعی بی رنگ و نسبتاً ويـسكوز مـی باشـد. اسيد سولفوريک به هر نسبتی در آب حل می شود. همچنين SO3 به هـر نـسبتی در اسـيد سـولفوريک حـل می شود و اولئوم تشكيل می دهد. غلظت اولئوم بر حسب ميزان SO3 حل شـده در اسـيد سـولفوريک بيـان مـی شـود. مشخـصات فيزيكـی اسيد سولفوريک و اولئوم بستگی به ميزان غلظت H2SO4 و SO3 و همچنين دما و فشار دارد. در دمای ثابت دانسيته اسيد سولفوريک با افزايش غلظت H2SO4 افزايش می يابد.
اسيد سولفوريک يک اسيد قوی است كه دارای مقاومـت شـيميايی بـالايی اسـت. ايـن مـاده بـه نام هـای اسيد سولفين (acid Sulphin)، اسيد باتری (acid battery) و سولفات هيدروژن نيز شناخته می شـود. ايـن محـصول مـوارد اسـتفاده وسـيعی در فرآينـدهای شـيميايی بـه عنـوان عامـل اسـيدی، كاتاليـست و عامـل دی هيدراسيون دارد.
كد آيسيک اسيد سولفوريک ٢٤١٢١٦٥١ می باشد.
اسید سولفوریک (سولفات هیدروژن، H2SO4) که در گذشته به آن جوهر گوگرد نیز گفته می شد، اسید معدنی بسیار قوی است که به هر نسبتی در آب حل می شود و دارای 0/5=pH می باشد. این اسید دارای مولکول های قطبی بوده که می توانند با یکدیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند، لذا اسید سولفوریک مایعی با نقطه جوش بالا و ویسکوز (گرانروی زیاد) به شمار می رود.
اسید سولفوریک میل ترکیبی زیادی با آب دارد و در اثر واکنش با آن گرمای شدیدی آزاد می نماید. افزودن آب به اسید سولفوریک غلیظ بسیار خطرناک است، زیرا در اثر حرارت حاصل از واکنش اسید و آب، آب گرم ممکن است به اطراف پراکنده شود، زیرا آب به دلیل دانسیته پایین تر تمایل دارد روی اسید قرار گیرد.
اسید سولفوریک به عنوان یکی از پر مصرف ترین مواد اولیه صنعت است. از این ماده در صنایع دارویی، شوینده، کاغذ، پالایشگاه های نفت، تصفیه خانه های آب، کارخانه های تولید الکل و … استفاده می شود. به طور کلی در تمام مواردی که نیاز به کنترل pH و یا تولید ترکیبات سولفات باشد، از این اسید استفاده می شود.
